Question

A compound W consist of 26.7%carbon, 2.2% hydrogen and the rest oxygen. It has a relative formula Mass of 90(C=12, H=1, O=16,)

1. Determine it empirical formula. 
2. Workout its molecular formula

Answer 1

1. %oxygen =100 − (26.7 + 2.20)=71.1% 
                      C      H       O
   %comp. W  26.7  2.2   71.1
   R.A.M           12     1      16
   No. of moles 26.7  2.2   71.1
                        12     1      16
                       2.2    2.2     4.4  
                       2.2    2.2     4.4
                       2.1    2.2     2.2
                          1      1       2
   E. F is C₁H₁O₂ = CHO₂  
2. (CHO₂)_n = 90  
   12n + n + 32n = 90
       45n = 90
           n=2 
   M.F is C₂H₂O₄